在前面提到，將等式同時取對數(shù)，并簡化就可以得到： 或者這就是Henderson-Hasselbalch方程。值得注意的是，式子中酸及其共軛堿的濃度都是平衡時的濃度，除了酸性過于強的情況下，由于同離子效應的存在，一般都可用此式計算，根據(jù)此式可得出下列幾點結論：1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。 [1]在生物體中有三種主要的pH緩沖體系.海南PBS緩沖液報價

    法蘭10沿圓周方向排列開設有固定孔18，固定孔18位于密封墊圈二19的外側，通過密封墊圈二19起到密封的作用；頂蓋9：頂蓋9置于法蘭10的上表面，頂蓋9上表面邊沿的通孔內沿圓周方向排列設有固定螺栓6，固定螺栓6的底端穿過固定孔18延伸至法蘭10的下表面，固定螺栓6的底端設有螺母5，頂蓋9上表面的一側設有進液管7，進液管7的底端與筒體3的內腔連通，進液管7的頂端設有密封蓋8，通過密封蓋8對進液管7進行密封，頂蓋9下表面的中部設有攪拌單元17，攪拌單元17包括伺服電機171、攪拌軸172和葉片173，攪拌軸172通過軸承轉動連接在頂蓋9下表面的中部，葉片173陣列設在攪拌軸172的圓周面，伺服電機171固定在頂蓋9的上表面，伺服電機171的輸出軸與攪拌軸172的頂端固定連接，伺服電機171的輸入端與plc控制器2的輸出端電連接，通過伺服電機171的轉動，帶動攪拌軸172和葉片173的轉動，可以對筒體內的液體進行攪拌；出液斗11：出液斗11設在固定座1的底部，出液斗11的頂端與筒體3的內腔連通，出液斗11的底端設有出液管13，出液管13上對應設有電磁閥12，通過出液斗11和出液管13將液體排出，通過電磁閥12控制出液管13的開閉；其中：還包括plc控制器2，plc控制器2設在固定座1的上表面。海南PBS緩沖液報價PBS緩沖液中的磷酸鹽和鹽水可以維持實驗體系的離子強度穩(wěn)定。

    2.配制方法：將Tris-HCl平衡苯酚與等體積的氯仿/異戊醇（24:1）混合均勻后，移入棕色玻璃瓶中4℃保存。10%(W/V)SDS組份濃度：10%(W/V)SDS配制量：100ml配制方法：1.稱量10g高純度的SDS置于100-200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水，68℃加入溶解2.滴加濃鹽酸調節(jié)pH值至3.將溶液定容至100ml后，室溫保存。2NNaOH組份濃度：2NNaOH配制量：100ml配制方法：1.量取80ml去離子水置于100～200ml塑料燒杯中（NaOH溶解過程中大量放熱，有可能使玻璃燒杯炸裂)。2.稱取8gNaOH小心地逐漸加入到燒杯中，邊加邊攪拌。3.待NaOH完全溶解后，用去離子水將溶液體積定容至100ml。4.將溶液轉移至塑料容器中后，室溫保存。NHCl組份濃度：NHCl配制量：100ml配制方法：1.在ml的去離子水中加入ml的濃鹽酸（N)，均勻混合。2.室溫保存。5MNaCl組份濃度：5MNaCl配制量：1L配制方法：1.稱取gNaCl置于1L燒杯中，加入約800ml的去離子水后攪拌溶解。2.加去離子水將溶液定容至1L后，適量分成小份。3.高溫高壓**后，4℃保存。20%(W/V)Glucose組份濃度：20%(W/V)Glucose配制量：100ml配制方法：1.稱取20gGlucose置于100～200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水后，攪拌溶解。2.加去離子水將溶液定容至100ml。

制備PBS緩沖液的方法制備PBS緩沖液非常簡單，以下是制備1升10×PBS緩沖液的方法：13.將800ml的去離子水加入大容量燒杯中。14.將8g的氯化鈉（NaCl）和0.2g的磷酸二氫鉀（KH2PO4）加入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。15.用去離子水將溶液補足至1升，繼續(xù)攪拌至完全溶解。16.用蓋子或保鮮膜覆蓋燒杯，將燒杯放入冰箱中冷藏保存。注：若需要使用1×PBS緩沖液，只需取10×PBS緩沖液適量稀釋即可。

制備PBS緩沖液的方法制備PBS緩沖液非常簡單，以下是制備1升10×PBS緩沖液的方法：13.將800ml的去離子水加入大容量燒杯中。14.將8g的氯化鈉（NaCl）和0.2g的磷酸二氫鉀（KH2PO4）加入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。15.用去離子水將溶液補足至1升，繼續(xù)攪拌至完全溶解。16.用蓋子或保鮮膜覆蓋燒杯，將燒杯放入冰箱中冷藏保存。注：若需要使用1×PBS緩沖液，只需取10×PBS緩沖液適量稀釋即可。 緩沖液是一種能在加入少量酸或堿時抵抗pH改變的溶液。

ph值測定常用的標準緩沖溶液有哪幾種

ph值測定常用的標準緩沖溶液草酸鹽標準緩沖溶液酒石酸鹽標準緩沖溶液苯二甲酸氫鹽標準緩沖溶液磷酸鹽標準緩沖溶液硼酸鹽標準緩沖溶液氫氧化鈣標準緩沖溶液在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液性質a.抗酸/堿,抗稀釋作用因為緩沖溶液中具有抗酸成分和抗堿成分，所以加入少量強酸或強堿，其pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時，酸和堿的濃度比值不改變，適當稀釋不影響其pH值。b.緩沖容量緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關。緩沖組分濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為1時，緩沖容量比較大。 磷酸緩沖鹽溶液一般作為溶劑,起到溶解保護試劑的作用。內蒙古無酚紅緩沖液技術指導

pH計校準的正確順序是:先用pH7.0緩沖溶液校準,再用pH4.0或pH10.0緩沖溶液校準。海南PBS緩沖液報價

    常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來。而且它在。三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統(tǒng)中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是，4℃時是，37℃時是，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在，其緩沖能力極為不理想。 海南PBS緩沖液報價